```
pH =pka + log ([a-]/[ha])
```
어디:
-PH는 용액의 pH입니다
-PKA는 HF의 산 해리 상수입니다
-[a-]는 HF (F-)의 컨쥬 게이트 염기의 농도입니다.
- [ha]는 HF의 농도입니다
HF의 PKA는 3.17입니다. 평형에서, F-의 농도는 HF의 해리에 의해 생성 된 H+의 농도와 동일 할 것이다. 따라서 [a-] =[h+].
값을 Henderson-Hasselbalch 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
```
pH =3.17 + 로그 ([H +]/[0.5 m])
```
[h+]에 대한 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
```
[h+] =0.5 m * 10^(3.17- pH)
```
용액의 pH는 pH 미터를 사용하여 H+의 농도를 측정함으로써 결정될 수있다.
0.5m에서 HF는 부분적으로 해리되므로 [H+]를 정확하게 해결하려면 2 차 방정식을 사용해야합니다.
```
[H+]^2+0.5 [H+] -10^(-3.17) =0
```
2 차 공식을 사용하여 [H+]를 해결하면 다음을 얻습니다.
```
[h +] =0.25 m -√ (0.0625 + 10^(-3.17))
```
```
[H+] =0.25 m- 0.21 m
```
```
[H+] =0.04 m
```
따라서, 0.5 m HF 용액의 pH는 다음과 같습니다.
```
pH =-log (0.04) =1.39
```
