다음은 양성자보다 더 많은 전자가있는 원자에서 일어나는 일입니다.
1. 전자의 이득 :
원자가 양성자 수보다 더 많은 전자를 얻을 때, 여분의 전자의 음전하는 양성자의 양전하보다 더 중요하다. 원자는 전반적인 음전하를 획득하여 음의 하전 된 이온으로 변형됩니다.
2. 이온 결합 형성 :
안정적인 구성 및 전기 중립성을 달성하기 위해, 음으로 하전 된 원자는 양으로 하전 된 원자 또는 이온과 결합하여 이온 성 화합물을 형성하는 경향이있다. 예를 들어, 염소 (CL)가 전자를 얻는 경우, Cl-가되어 나트륨 (Na+)과 결합하여 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물을 형성 할 수 있습니다.
3. 원자가 전자 :
원자에 의해 얻은 추가 전자는 원자가 쉘로 알려진 가장 바깥 쪽에너지 수준을 충족시킵니다. 이 얻은 전자는 원자가 전자로 알려져 있으며, 이들의 배열 및 수는 원자의 화학적 특성 및 결합 거동에 중요한 역할을한다.
4. 음이온 성 특성 :
원자의 과도한 전자는 다음과 같은 음이온 특성을 부여합니다.
- 양으로 하전 된 이온 또는 원자에 대한 강력한 매력.
- 정전기 인력을 통한 이온 결합의 형성.
- 중성 원자에 비해 이온화 에너지가 낮습니다.
- 전자 수의 증가로 인해 전자 친화력이 높아집니다.
- 중성 원자에 비해 다른 화학적 반응성.
원자가는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있으며, 종종 옥틴 규칙 (원자가 8 개의 원자가 전자를 갖는 것을 목표로하는 곳)을 달성하는 경향이 있습니다. 전자 및 후속 음이온 성 특성은 소금 형성, 정전기 상호 작용 및 화합물에서 이온성 격자 형성을 포함한 다양한 화학 공정에서 중요한 역할을한다.
