열역학 제 0 법칙 두 시스템이 세 번째 시스템과 열 평형 상태 인 경우 서로 열 평형을 이루고 있다고 말합니다. 이 법은 열이 뜨거운 물체에서 더 차가운 대상으로 흐르고 다른 방법으로는 결코 흐르는 관찰에 근거합니다.
열역학의 첫 번째 법칙 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며 전달 될 수 없다고 말합니다. 이 법은 에너지가 한 형태에서 다른 형태로 전달 되더라도 분리 된 시스템의 총 에너지량이 일정하게 유지된다는 관찰에 근거합니다.
열역학 제 2 법칙 폐쇄 시스템의 엔트로피는 항상 시간이 지남에 따라 증가한다고 말합니다. 이 법은 무질서가 폐쇄 시스템에서 항상 증가하고 다른 방법으로는 결코 증가하지 않는다는 관찰에 근거합니다.
이 세 가지 법칙은 여러 다른 열역학적 방정식을 도출하는 데 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 시스템의 엔트로피 변화에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
$$ \ delta s =\ frac {\ delta q} {t} $$
$ \ delta s $는 엔트로피의 변화이며 $ \ delta q $는 시스템에 추가 된 열이며 $ t $는 시스템의 온도입니다.
시스템의 내부 에너지 변화에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
$$ \ delta u =\ delta q - \ delta w $$
$ \ delta u $는 내부 에너지의 변화이며 $ \ delta q $는 시스템에 추가 된 열이며 $ \ delta w $는 시스템에서 수행 한 작업입니다.
시스템의 깁스 자유 에너지의 변화에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
$$ \ delta g =\ delta h -t \ delta s $$
$ \ delta g $는 Gibbs Free Energy의 변화, $ \ delta h $는 엔탈피의 변화, $ t $는 시스템의 온도이며 $ \ delta s $는 엔트로피의 변화입니다.
이 방정식은 열역학 법칙에서 파생 될 수있는 많은 열역학적 방정식의 몇 가지 예일뿐입니다. 이 방정식은 열 엔진, 냉장고 및 화학 반응의 거동을 포함하여 다양한 현상을 연구하는 데 사용됩니다.
