Hess의 법칙 :
반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하며, 즉 반응이 한 단계 또는 여러 단계에서 발생하는지 동일하다는 것을 의미합니다.
엔탈피를 측정하는 데 사용되는 방법 :
1. 알려진 엔탈피 변화를 식별하십시오 : 원하는 반응을 형성하기 위해 결합 될 수있는 알려진 엔탈피 변화 (ΔH)와 반응을 찾으십시오. 이러한 반응은 종종 표준 엔탈피의 표에서 발견됩니다.
2. 방정식 조작 : 당신은 다음을 필요로 할 수 있습니다.
* 역 반응 : 반응이 역전되면 ΔH의 징후가 뒤집어집니다.
* 상수로 반응을 곱하십시오 : 반응에 인자를 곱하면 ΔH에도 그 요인이 곱해집니다.
3. 반응을 결합 : 조작 된 방정식을 함께 추가하여 방정식의 양쪽에있는 공통 종이 취소되도록합니다.
4. 전반적인 엔탈피 변화를 계산 : 원하는 반응 (ΔH)의 엔탈피 변화는이를 형성하는 데 사용되는 개별 반응의 엔탈피 변화의 합입니다.
예 :
다음 반응에 대한 엔탈피 변화를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
C (S) + O2 (G) → CO2 (G) (원하는 반응)
우리는 다음 반응과 엔탈피 변화를 알고 있습니다.
1. C (S) + 1/2 O2 (g) → Co (g) ΔH =-110.5 kJ/mol
2. Co (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH =-283.0 kJ/mol
원하는 반응을 얻으려면 다음을 수행 할 수 있습니다.
1. 반응 2를 그대로 두십시오.
2. 반응 1을 곱하십시오. x 2.
이제 방정식을 결합하면 다음과 같습니다.
2C (S) + O2 (g) → 2CO (g) ΔH =-221.0 kJ/mol
2co (g) + O2 (g) → 2co2 (g) ΔH =-566.0 kJ/mol
C (S) + O2 (G) → CO2 (g) ΔH =-787.0 kJ/mol
따라서, 원하는 반응의 엔탈피 변화는 -787.0 kj/mol입니다.
키 포인트 :
* Hess의 법칙은 직접 측정하기가 어렵거나 불가능한 반응의 경우에도 엔탈피 변화를 계산하기위한 강력한 도구입니다.
* 그것은 에너지 보존의 원리에 의존합니다. 즉, 반응에 대한 총 엔탈피 변화는 취한 경로에 관계없이 동일하다는 것을 의미합니다.
* 형성 테이블의 엔탈피 이해와 화학 방정식을 조작하는 방법은 Hess의 법칙을 사용하는 데 중요합니다.
