개념 이해
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수.
분자식을 계산하는 단계
1. 경험적 공식 질량을 결정하십시오 : 경험적 공식에 모든 원자의 원자 질량을 추가하십시오.
2. 분자 질량을 결정하십시오 : 이것은 일반적으로 문제에 제공됩니다. 질량 분석법과 같은 기술을 사용하여 실험적으로 찾을 수 있습니다.
3. 비율을 계산합니다. 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
4. 경험적 공식을 곱하십시오 : 경험적 공식의 위시에 3 단계에서 계산 된 비율을 곱하십시오. 이는 분자 공식을 제공합니다.
예 :
다음과 같은 화합물이 있다고 가정 해 봅시다.
* 경험적 공식 : ch₂o
* 분자 질량 : 180 g/mol
1. 경험적 공식 질량 : (12.01 g/mol c) + (2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol O) =30.03 g/mol
2. 비율 : 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
3. 분자식 : ch₂o의 첨자에 6 :c ₆h₁₂o₆를 곱하십시오
따라서, 화합물의 분자 공식은 c₆h₁₂o₆ (포도당)입니다.
키 포인트
* 분자 공식은 항상 경험적 공식의 전체 수의 배수입니다.
* 분자 질량과 경험적 공식 질량이 동일하다면 경험적 공식도 분자식입니다.
* 분자 공식을 사용하여 화합물에서 각 요소의 질량에 의해 조성 백분율을 계산할 수 있습니다.
