1. 원자는 재 배열되어 파괴되지 않습니다 :
- 화학 반응은 원자 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함합니다.
- 원자 자체는 변경되지 않았습니다. 그들은 단순히 새로운 분자를 형성하기 위해 재배치합니다.
2. 총 질량은 일정하게 유지됩니다 :
- 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 제품의 총 질량 (물질)과 동일해야합니다.
- 반응 전에 존재하는 원자의 수와 유형은 반응 후 존재하는 원자의 수와 유형과 같아야하기 때문입니다.
3. 균형 화학 방정식 :
- 화학 방정식은 화학 반응의 상징적 표현을 나타냅니다.
- 질량 보존 법칙은 반응물 측면의 각 유형의 원자 수가 생성물 측면의 각 유형의 원자 수와 같도록하는 데 사용됩니다. 이 과정을 밸런싱 방정식이라고합니다.
예 :
수소 가스 (H2)와 산소 가스 (O2)와 물을 생산하는 반응 (H2O) :
2 H2 + O2 → 2 H2O
- 반응물 :4 개의 수소 원자 (2 x 2) 및 2 개의 산소 원자 (1 x 2).
- 제품 :4 개의 수소 원자 (2 x 2) 및 2 개의 산소 원자 (1 x 2).
보시다시피, 각 유형의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일하여 질량의 보존을 보여줍니다.
화학에 대한 시사점 :
* 제품 예측 : 질량 보존 법칙은 주어진 양의 반응물에서 예상되는 생성물의 양을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 화학량 론적 이해 : 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구 인 화학량 론은 질량 보존에 크게 의존한다.
* 화학 공정 개발 : 다양한 산업에서 화학 공정을 설계하고 최적화하는 데 반응에서 질량이 어떻게 보존되는지 이해하는 것이 필수적입니다.
예외 :
질량 보존 법칙은 대부분의 일반적인 화학 반응에서 사실입니다. 그러나 질량을 에너지로 전환 할 수있는 핵 반응에는 적용되지 않습니다 (아인슈타인의 유명한 방정식 E =MC²에 의해 설명됨).
