제 2 철 do 솔루션에는 존재하지만 반응성이 높습니다 가수 분해 경향 (물과 반응) 수화 된 제 2 철 이온을 포함하여 다양한 종을 형성합니다. , 하이드 록소 복합체 및 침전 된 제 2 철 하이드 록 사이드 .
다음은 고장입니다.
* 가수 분해 : 수용액에서, Fe³⁺ 이온은 물 분자와 쉽게 반응하여 전자를 받아들이고 [Fe (HATER (HATERTON)] ³⁺와 같은 수화 된 이온을 형성한다. 이 과정은 aquation 라고도합니다 .
* 하이드 록소 복합체 : 물과의 추가 반응은 [Fe (OH) (HATE (HATER) (HATEUS (HATER (HATER) (HATEUR (HATER (OH) (HATER) (HATER (OH) ₂ (HASO) ₄]] 등과 같은 하이드 록소 복합체의 형성을 초래할 수 있습니다.
* 강수 : 더 높은 pH 값에서, 하이드 록소 복합체는 추가로 반응하여 불용성 제 2 철 수산화물 (Fe (OH) ₃)를 형성하여 용액에서 침전시킬 수있다.
따라서 따라서, 유리 페르 핀 이온은 매우 낮은 농도로 존재할 수 있지만, 이들은 용액의 지배적 인 종이 아니다. 대신, 그들은 주로 수화 된 이온, 하이드 록소 복합체 또는 침전물 형태로 발견됩니다.
용액에서 제 2 철 이온의 존재는 다음과 같은 요인에 의존합니다.
* pH : 낮은 pH 값은 수화 된 제 2 철 이온의 존재를 선호하는 반면, 더 높은 pH 값은 하이드 록소 복합체 및 침전물의 형성을 촉진한다.
* 농도 : 낮은 농도에서 가수 분해 공정은 덜 중요합니다.
* 리간드 : 다른 리간드 (금속 이온에 결합하는 분자 또는 이온)의 존재는 제 2 철 이온의 종에 영향을 줄 수있다.
"제철 이온"이라는 용어는 종종 수화 된 이온, 하이드 록소 복합체 및 침전물을 포함하여 용액에 존재하는 다양한 종을 언급하기 위해 느슨하게 사용된다는 점에 유의해야한다. 그러나 용액 내 철의 대부분은 자유로운 이온으로 존재하지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
