1. 원자가 전자 수 :
* Bromine (BR)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 3 개의 산소 원자가 있습니다.
* -1 전하는 하나 더 전자를 추가합니다.
총 원자가 전자 :7 + (3 * 6) + 1 =26
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 브롬 (BR)은 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 3 개의 산소 원자를 브롬 원자 주위에 놓고 단일 결합과 연결합니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용하므로 지금까지 6 개의 전자를 사용했습니다 (3 개의 결합 * 2 전자/결합).
* 우리는 20 개의 전자가 남아 있습니다 (26-6).
* 각 산소 원자에 고독한 쌍을 넣어 18 개의 전자를 사용하여 옥팅 (각각 6 개의 전자)을 완성하십시오.
* 이것은 2 개의 전자가 남아 있습니다.
5. 남은 전자를 중앙 원자에 놓습니다 :
* 나머지 2 개의 전자를 브롬 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
6. 공식 요금 확인 :
* 각 산소 원자에 대한 공식 전하는 0입니다.
* 브롬 원자의 공식 전하는 +1입니다 (7 개의 원자가 전자 - 6 개의 비 결합 전자 - 1 결합).
* 이온의 전체 전하는 예상대로 -1입니다.
루이스 도트 구조 :
```
..
:영형:
|
Br
/ \ \
:o :::o :
..
```
중요한 참고 : 브롬 원자는 8 개 이상의 전자를 수용하기 위해 옥셋을 확장했습니다. 이것은 3 이하의 요소에 가능합니다.
