그룹 1 &2 (알칼리 금속 및 알칼리성 지구 금속)
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 금속은 +1 이온을 형성합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 Na+를 형성합니다
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 금속은 +2 이온을 형성합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자를 잃습니다.
* 예 :마그네슘 (mg)은 Mg+2를 형성합니다
그룹 13 (붕소 그룹)
*이 그룹은 일반적으로 +3 이온을 형성합니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 잃습니다. 그러나 몇 가지 예외가 있습니다.
* 예 :알루미늄 (AL)은 Al+3을 형성합니다
그룹 14 (카본 그룹)
*이 그룹의 요소는 종종 공유 결합과 함께 다양한 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 예 :탄소 (C)는 +4 및 -4 이온을 모두 형성 할 수 있지만 이는 독립적 인 이온으로 거의 보이지 않습니다.
그룹 15 (질소 그룹)
*이 요소는 -3 이온을 형성하는 경향이 있으며 안정적인 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻습니다.
* 예 :질소 (N)는 N-3을 형성합니다
그룹 16 (산소 그룹)
*이 요소는 -2 이온을 형성하는 경향이 있으며 안정적인 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 예 :산소 (O)는 O-2를 형성합니다
그룹 17 (Halogens)
* 이러한 요소는 -1 이온을 형성하는 경향이 있으며 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
* 예 :염소 (CL)는 Cl- 형태를 형성합니다.
그룹 18 (고귀한 가스)
* 고귀한 가스는 일반적으로 전자의 외부 껍질을 갖기 때문에 일반적으로 반응하지 않습니다. 그들은 거의 이온을 형성하지 않습니다.
전이 금속
* 전이 금속은 D- 궤도의 관여로 인해 다수의 이온을 형성 할 수있다. S와 D 궤도 모두에서 전자를 잃을 수 있습니다.
* 예 :철 (Fe)은 Fe+2 및 Fe+3 이온을 형성 할 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 예외 : 이러한 일반적인 추세에는 항상 예외가 있습니다. 일부 요소는 다른 전하를 갖는 이온을 형성하고 일부는 그룹에 전형적인 이온을 형성합니다.
* 충전 : 이온의 전하는 얻거나 손실 된 전자의 수에 의해 결정됩니다. 양전하는 전자가 손실 된 이온을 나타내고 음전하는 전자를 얻은 이온을 나타냅니다.
* 이온 성 화합물 : 금속과 비금속이 반응하면 이온 성 화합물을 형성합니다. 이들 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기력에 의해 함께 유지된다.
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