리튬 이상의 수소 (Li) :
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속 (Li, Na, K 등)과 유사한 1 궤도에서 단일 전자를 갖는다. 이 구성은 그룹 1에 배치 할 수 있음을 시사합니다.
* 이온 특성 : 수소는 알칼리 금속과 유사한 +1 이온 (H +)을 형성하기 위해 전자를 잃을 수 있습니다.
* 반응성 : 수소는 알칼리 금속과 유사한 비금속과 반응하는 경향이 있습니다.
불소 위의 수소에 대한 (f) :
* 전자 친화력 : 수소는 할로겐 (F, Cl, BR, I)과 유사한 -1 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다.
* 공유 결합 : 수소는 할로겐과 유사한 비금속과 공유 결합을 형성합니다.
* 전기 음성 : 수소의 전기 음성 값은 비금속의 수소성 값에 가깝습니다.
진실 :그것은 관점의 문제입니다
* 완벽한 배치 없음 : 주기성 테이블은 모델이며 수소의 배치는 전적으로 완벽하지 않습니다. 그것은 독특하고 다른 그룹과 겹치는 특성을 나타냅니다.
* 다른 관점 : 일부 과학자들은 수소의 금속성 및 이온 성 특성을 강조하여 리튬 이상으로 배치합니다. 다른 사람들은 비금속 및 공유 특성을 강조하여 불소 위에 놓습니다.
* 공식적인 합의 없음 : IUPAC (Pure and Applied Chemistry 국제 연합)는 공식적으로 리튬 이상의 수소를주기적인 표에 배치합니다. 그러나 다른 테이블과 교과서는 대체 배치를 제시 할 수 있습니다.
결론 :
수소의 위치에 대한 논쟁은 복잡한 화학에 대한 증거입니다. 두 배치 모두에 대한 강력한 주장이 있지만 리튬 이상의 IUPAC의 배치는 가장 일반적으로 허용되는 표준입니다.
