1. 균형 화학 방정식 :
공기 중 황화에 대한 반응은 다음과 같습니다.
s + o₂ → so₂
2. 어금니 질량 :
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 이산화황 (SO₂) :64.06 g/mol
3. 화학어 측정법 :
균형 방정식으로부터, 1 몰의 황 (들)이 반응하여 1 몰의 이산화황 (so₂)을 생산한다.
4. 계산 :
* kg의 황을 그람으로 변환 : 64 kg * 1000 g/kg =64,000 g
* 황의 두부 계산 : 64,000 g / 32.06 g / mol =1996.3 mol
* 이산화황의 몰을 계산합니다 : 두더지 비율은 1 :1이므로 1996.3 mol of so₂를 생성합니다.
* 이산화황의 질량을 계산 : 1996.3 mol * 64.06 g/mol =127,840 g
* 이산화황 그램을 킬로그램으로 변환합니다. 127,840 g / 1000 g / kg =127.84 kg
답 : 127.84 kg을 생산할 수 있습니다 64kg의 황에서 이산화황의.
