1. 산소의 분자 궤도 다이어그램
* 원자 궤도 : 산소의 원자 궤도부터 시작하십시오. 각 산소 원자에는 전자 구성 1S²2S²2p⁴이 있습니다. 우리는 주로 3 개의 궤도 (2px, 2py, 2pz)를 갖는 2P 궤도에 관심이 있습니다.
* 중첩 : 2 개의 산소 원자가 모여서 O₂를 형성 할 때, 2P 궤도는 겹치며 분자 궤도를 형성한다.
* 시그마와 PI 본드 :
* 2pz 궤도는 정면으로 겹치며 시그마 (σ) 결합 궤도 (σ2p) 및 시그마 안티본 궤도 (σ* 2p)를 형성합니다.
* 2px 및 2py 궤도는 나란히 겹치져 2 개의 Pi (π) 결합 및 안티 딩 궤도 (각각 π2p 및 π* 2p)를 형성합니다.
* 충전 분자 궤도 : 12 개의 원자가 전자 (각 산소 원자에서 6)는 Hund의 규칙과 Aufbau 원리에 따라 분자 궤도에 채워진다.
*σ2p, σ*2p, π2p, π*2p
* 이로 인해 π* 2p 안티본 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자가 발생합니다.
2. 파라 마그네시즘
* 짝을 이루지 않은 전자 : π*2p 안티 본딩 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자의 존재는 산소가 상유 자성을 만드는 이유입니다.
* 자기장 : 상자성 물질은 자기장에 약하게 끌린다. 짝을 이루지 않은 전자는 자체 자기 모멘트를 가지고 있기 때문에 외부 자기장의 방향으로 자신을 정렬하기 때문입니다.
요약 :
산소의 파라 마그네틱은 분자 궤도 구성이 π*2p 안티본 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 남긴다. 이것은 산소에 순 자기 모멘트를 제공하여 자기장에 약하게 끌린다.
