동결 지점 우울증
* 물 분자 결합과의 간섭 : 소금이 물에 용해 될 때, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 물 분자와 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용은 물 분자 사이의 정상적인 수소 결합을 방해하여 동결에 필요한 결정 구조를 형성하기가 더 어려워집니다.
* 동결 지점을 낮추기 : 이 혼란은 물 분자가 간섭을 극복하고 얼음을 형성하기에 충분히 느려질 수 있도록 더 낮은 온도를 필요로합니다.
끓는점 고도
* 입자의 농도 증가 : 소금을 첨가하면 용액에서 용해 된 입자의 농도가 증가합니다.
* 증기압 감소 : 이들 용해 된 입자는 물 분자가 액체 상에서 가스 상 (증기)으로 빠져 나가는 능력을 방해한다. 이것은 용액의 증기 압력을 낮 춥니 다.
* 더 높은 비등점 : 끓는점에 도달하려면 액체의 증기 압력은 주변 대기압과 동일해야합니다. 염 용액은 증기 압력이 낮기 때문에이 평형을 달성하기 위해 더 높은 온도에 도달해야하므로 더 높은 비등점입니다.
요약 :
* 동결 지점 우울증 : NaCl은 물의 수소 결합을 방해하여 얼기가 더 어려워집니다.
* 비등점 고도 : NaCl은 입자의 농도를 증가시켜 증기 압력을 낮추고 끓기 위해 더 높은 온도를 필요로합니다.
