* 중앙의 핵 : 태양과 마찬가지로, 핵에는 양성자와 중성자가 들어있어 원자에 양전하와 질량의 대부분을 제공합니다.
* 궤도의 전자 : 전자는 "에너지 레벨"또는 "쉘"이라는 특정 원형 경로에서 핵을 공전합니다. 이 궤도는 양자화되며, 이는 전자가 핵으로부터의 특정 분리 거리에서만 존재할 수 있음을 의미합니다.
* 에너지 수준 : 각 에너지 수준에는 관련된 특정 에너지가 있습니다. 더 높은 에너지 수준의 전자는 핵에서 더 멀어지고 에너지가 더 많습니다.
* 전자 점프 : 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다. 전자가 에너지를 흡수하면 (예를 들어, 빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다. 에너지를 잃으면 (예를 들어, 빛을 방출함으로써) 에너지 수준이 낮아집니다.
이를 시각화하는 간단한 방법은 다음과 같습니다.
핵을 나타내는 중앙에 작은 태양을 상상해보십시오. 그런 다음 특정 고정 거리 에서이 태양을 공전하는 행성을 상상해보십시오. 이 행성들은 각각의 에너지 수준에서 핵을 공전하는 전자를 나타냅니다.
Bohr 모델의 한계 :
Bohr의 모델은 원자 구조를 이해하는 데 중요한 발전 이었지만 몇 가지 한계가 있습니다.
* 잘못된 전자 경로 : 전자는 실제로 핵을 완벽하게 원형 경로로 공전하지 않습니다. 그들의 움직임은 더 복잡하고 확률 구름에 의해 묘사됩니다.
* 더 큰 원자에 대해 실패합니다 : Bohr의 모델은 수소에 적합하지만 여러 전자가있는 원자에서 전자의 거동을 정확하게 예측하지는 않습니다.
원자에 대한 현대의 이해 :
원자에 대한 현재의 이해는 양자 기계 모델을 기반으로하며, 이는 전자 거동에 대한보다 정확하고 복잡한 설명을 제공합니다. 그러나 Bohr의 모델은 여전히 원자의 기본 구조를 시각화하는 데 유용한 도구입니다.
