이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 브롬 (brom)과 염소 (cl₂)는 모두 규조토 halogens입니다. 그들은 반 데르 발스 세력, 특히 런던 분산 세력을 경험합니다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 일시적인 쌍극자를 만듭니다.
* 크기 및 분극성 : 브롬 원자는 염소 원자보다 큽니다. 더 큰 원자는 더 큰 전자 구름을 가지므로 더 편광 가능합니다. 이는 일시적인 쌍극자가 염소에 비해 브롬에서 더 강하고 쉽게 형성 될 수 있음을 의미합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 브롬의 더 강한 런던 분산 힘은 이러한 힘을 극복하고 분자간 결합을 깨뜨리는 데 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 더 높은 융점을 초래합니다.
용융점 :
* 염소 (CL () :-101.5 ° C
* 브로민 (BRO) :-7.2 ° C
