1. 금속 결합 및 "전자의 바다"
* 금속 : 금속은 외부 전자가 느슨하게 고정되는 독특한 구조를 가지고 있습니다. 이 전자는 본질적으로 금속 격자 전체에 걸쳐 자유롭게 움직일 수 있으며 "전자 바다"를 형성합니다.
* 본딩 : 전자 의이 "바다"는 접착제 역할을하며 금속 이온을 강한 금속 결합으로 함께 유지합니다.
2. 비금속과의 반응 :이온 및 이온 결합의 형성
* 전자 손실 (산화) : 금속이 비금속과 반응하면 외부 껍질에서 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이 과정을 산화라고합니다.
* 양성 이온의 형성 (양이온) : 전자를 잃어들면 금속 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 전자 게인 (감소) : 반면에 비금속은 이들 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
* 이온 결합 : 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 강한 이온 결합을 형성한다.
예 :염소 (CL) 와 반응하는 나트륨 (NA)
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 느슨하게 고정 된 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있으며 안정이되기 위해서는 하나 더 필요합니다.
* 나트륨은 전자를 염소로 잃고 나트륨 양이온 (Na+) 및 염화물 음이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 이들 이온은 서로를 강하게 끌어 들이고 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
3. 다른 금속과의 반응 :합금 형성
* 합금 형성 : 금속은 또한 다른 금속과 반응하여 합금이라는 혼합물을 형성 할 수 있습니다.
* 새로운 속성 : 합금은 종종 강도 증가, 경도 또는 부식에 대한 저항과 같은 개별 금속과 다른 특성을 갖습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 산화 : 금속 원자는 일반적으로 반응에서 전자를 잃습니다.
* 이온 결합 : 금속은 비금속과 이온 결합을 형성합니다.
* 합금 : 금속은 다른 금속과 함께 합금을 형성 할 수 있습니다.
* 전자 구성 : 금속 원자의 전자 구성은 전자가 얼마나 쉽게 손실 될지를 결정합니다.
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