올바른 반응을 나타내는 이유와 방법은 다음과 같습니다.
실제 반응 :
황 (S)은 농축 질산 (HNOA)과 반응하여 황산 (HASOA) 및 이산화 질소 (NOA)를 형성합니다. 이것은 황이 황산염으로 산화되고 질산이 이산화 질소로 감소되는 산화 감소 반응입니다.
균형 방정식 :
이 반응의 올바른 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
S + 6 HNO₃ → HASSO₄ + 6 NO₂ + 2 HATER
밸런싱의 설명 :
1. 황 (s) : 양쪽에 유황 원자가 하나 있습니다.
2. 수소 (H) : 왼쪽에 6 개의 수소 원자가 (Hno₃에서)와 오른쪽에 2 개가 있습니다 (HASSOA와 HATER).
3. 질소 (N) : 왼쪽에 6 개의 질소 원자가 (Hno₃에서), 오른쪽에는 6 개의 (No₂에서)가 있습니다.
4. 산소 (O) : 왼쪽에 18 개의 산소 원자가 (Hno₃에서)와 오른쪽에 18 개가 있습니다 (HASSOAT, NOA 및 HATER).
키 포인트 :
*이 반응은 산화제로서 농축 질산을 필요로한다.
* 반응은 발열이 매우 높으며 상당한 양의 열을 생성합니다.
* 황산 및 이산화물 제품은 부식성이 높고 독성이 있습니다.
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