* 0 ~ 6.9 : 산성 솔루션
* 7 : 중립 용액 (순수한 물과 같은)
* 7.1 ~ 14 : 알칼리성 (또는 기본) 솔루션
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 수소 이온의 역할 :
* 산도 및 알칼리도는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정됩니다.
* H+ 이온이 많을수록 용액이 더 산성이됩니다.
* H+ 이온이 적을수록 알칼리성이 더 많습니다.
2. pH 척도는 로그 :입니다
* pH 척도는 로그이며, 즉 각 수수 변화는 H+ 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
예를 들어, 5의 pH는 pH의 pH보다 10 배 더 산성이며 pH 7보다 100 배 더 산성입니다.
3. pH 측정 :
* pH는 다음을 사용하여 측정 할 수 있습니다.
* pH 표시기 : 용액의 산도 또는 알칼리도에 따라 색을 변화시키는 화학 물질. 리트머스 용지는 일반적인 예입니다.
* pH 미터 : 용액의 전위를 측정하는 전자 장치는 pH와 관련이 있습니다.
여기 단순화 된 비유가 있습니다 :
수영장을 상상해보십시오. pH 척도는 수영장의 깊이와 같습니다.
* 낮은 pH (예 :2)는 매우 얕은 끝과 같습니다. 작은 공간에는 수소 이온이 많이 있습니다.
* 높은 pH (예 :12)는 깊은 끝과 같습니다. 큰 공간에는 수소 이온 (물과 같은 수소)이 거의 없습니다.
* 중성 pH (예 :7)는 수영장의 중간과 같습니다. 균형 잡힌 수소 이온이 있습니다.
pH의 중요성 :
* PH는 많은 자연 과정과 일상 생활에서 중요한 역할을합니다.
* 우리 몸은 최적의 기능을 위해 특정 pH 범위를 유지합니다.
* 식물과 동물은 생존에 대한 특정 pH 요구 사항이 있습니다.
* PH는 농업, 제조 및 식품 가공을 포함한 많은 산업에서 중요합니다.
PH의보다 구체적인 예 또는 응용 프로그램을 탐구하려면 알려주십시오!
