* 전기 화학 시리즈 : 원소의 반응성은 전기 화학 시리즈에서의 위치에 의해 결정된다. 이 시리즈에서 높은 금속은 낮은 아래의 금속보다 반응성이 높습니다. 수소는 시리즈의 중간에 앉아 기준점 역할을합니다.
* 전기 음성 : 비금속은 일반적으로 수소보다 전기 음성이 더 많습니다. 이것은 그들이 전자에 대한 더 강한 매력을 가지고 있음을 의미합니다. 결과적으로, 그들은 전자를 잃고 양성 이온을 형성 할 가능성이 적으며, 이온은 산에서 수소를 대체하는 데 필요한 단계입니다.
* 산화 상태 : 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이있어 산화 상태가 음성을 초래합니다. 대조적으로, 수소는 종종 전자를 잃어 +1 산화 상태를 형성한다. 산화 상태의 이러한 차이는 비금속이 산의 수소를 대체하기가 어렵습니다.
예 :
금속 인 염산 (HCL)과 구리 (Cu) 사이의 반응을 고려하십시오.
cu (s) + 2hcl (aq) → cucl₂ (aq) + h₂ (g)
여기서, 구리는 수소보다 반응성이 높고 염산 염산의 수소를 대체하여 염화물과 수소 가스를 형성합니다.
그러나, 우리가 염산 (HCl)과 염소 (CL₂) 사이의 반응을 고려하면 비금속이 발생하지 않습니다. 염소는 수소보다 반응성이 떨어지며이를 대체 할 수 없습니다.
예외 :
이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 탄소와 같은 일부 비 메탈은 농축 질산 (HNO₃)과 같은 강한 산화 산과 반응 할 수 있지만,이 반응은 수소의 직접적인 대체를 포함하지 않습니다. 대신, 산은 산화제로서 작용하여 비금속이 산화를 겪게한다.
요약하면, 비금속은 일반적으로 산에서 수소를 대체하지 않으며, 수소보다 반응성이 떨어지고, 전기 음성화가 높으며, 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있기 때문입니다.
