* 원자 번호 : 16
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)은 1s 궤도에 2 개의 전자를 갖습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 2S 궤도에 2 개의 전자를 갖습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 2p 궤도 (2px, 2Py, 2pz)에 6 개의 전자를 갖습니다.
* 3S² : 세 번째 에너지 수준 (n =3)은 3S 궤도에 2 개의 전자를 갖습니다.
* 3p 3 : 세 번째 에너지 수준 (n =3)은 3p 궤도 (3px, 3py, 3pz)에 4 개의 전자를 갖습니다.
시각적 표현 :
궤도 다이어그램 으로이 전자적으로 표현할 수 있습니다.
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1S 2S 2P 3S 3p
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ■ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
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키 포인트 :
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 에너지 레벨의 전자, n =3)를 갖는다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 반응성 : 3p 궤도에 4 개의 전자가 존재하면 황 반응성을 만들어 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 더 많이 얻으려고합니다.
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