1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
아연과 염산 사이의 반응은 염화 아연과 수소 가스를 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 제한 반응물을 결정하십시오
* 아연 몰 :
- Zn의 몰 질량 =65.38 g/mol
- Zn =(7.35 g) / (65.38 g / mol) =0.112 mol
* HCl의 두더지 :
-HCl의 몰토리성 =1.2m (Moles/Liter)
- HCL의 부피 =500 ml =0.5 L
-HCl의 두더지 =(1.2 mol/l) * (0.5 L) =0.6 mol
* 화학량 측정법 :
- 균형 방정식은 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여줍니다.
- 0.112 몰의 Zn이 있으며, 이는 0.224 몰의 HCl이 필요합니다. 우리는 0.6 몰의 HCL을 가지므로 HCl은 과도하고 아연은 제한 반응물입니다.
3. 생산 된 수소 가스의 질량을 계산하십시오
* 수소 몰 :
- 균형 방정식은 1 몰의 Zn이 1 몰의 H₂를 생성한다는 것을 보여줍니다.
- 따라서 0.112 몰의 Zn은 0.112 몰의 H₂를 생성합니다.
* 수소 질량 :
-H of =2.016 g/mol의 몰 질량
- h (=(0.112 mol) * (2.016 g/mol) =0.226 g의 질량
답 : 약 0.226 그램의 수소 가스가 생산됩니다.
