이유는 다음과 같습니다.
* 공동 속성 : 용액의 이러한 특성은 특정 동일성이 아니라 존재하는 용질 입자의 수에만 의존합니다.
* 비등점 고도 : 용질 (NaCl 또는 CaCl₂과 같은)이 용매 (물과 같은)에 용해되면 용매의 증기 압력을 방해합니다. 끓는점에 도달하려면 (증기압이 대기압과 같은 경우), 용액은 순수한 물보다 더 높은 온도로 가열되어야합니다.
중요한 참고 :
* 해리 : NaCl과 Cacl and은 물의 이온으로 분리됩니다. NaCl은 2 개의 이온 (Na⁺ 및 Cl⁻)을 형성하는 반면, CaCl₂은 3 개의 이온 (Caentl 및 2Cl⁻)을 형성합니다. 이온이 많을수록 끓는점 상승에 미치는 영향이 커집니다.
* molality : 비등점 상승의 정도는 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)에 직접 비례한다. 보다 집중된 용액은 더 높은 끓는점을 가질 것입니다.
요약 :
물에 NaCl 또는 Cacl₂을 추가하면 끓는점이 높아집니다. 해리시 이온의 수가 많기 때문에 CACL₂에서는 그 효과가 더 큽니다. 효과의 크기는 용액의 농도에 따라 다릅니다.
