화학 반응의 일부 :
반응물 :
* 반응의 시작 부분에 존재하는 물질. 그것들은 화학적 변화를 겪는 출발 재료입니다.
* 화학 방정식의 왼쪽에 표시되며 플러스 부호 (+)로 분리됩니다.
제품 :
* 화학 반응의 결과로 형성된 물질. 그것들은 반응물의 변형에 의해 생성 된 새로운 물질이다.
* 화학 방정식의 오른쪽에 표시되며 플러스 부호 (+)로 분리됩니다.
화살표 :
* 는 반응의 방향을 나타냅니다.
* → : 이 화살표는 전방 반응을 의미합니다. 즉, 반응물이 생성물로 변환됩니다.
* ⇌ : 이 이중 화살표는 반응물이 생성물로 변환되고 제품이 동시에 반응물로 다시 변환되는 가역적 반응을 나타냅니다.
계수 :
* 반응물 및 제품의 화학 공식 앞에 배치 된 숫자.
* 는 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 화학 방정식의 균형을 유지하는 데 사용되어 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에 동일합니다.
물질 상태 :
* 각 화학 공식 이후 괄호 안의 기호로 표시됩니다.
* (s) : 단단한
* (l) : 액체
* (g) : 가스
* (aq) : 수성 (물에 용해)
예 :
2 H₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
이 반응에서 :
* 반응물 : H₂ (수소 가스) 및 O₂ (산소 가스)
* 제품 : H₂O (액체 물)
* 화살표 : → (전방 반응)
* 계수 : 2 (h of 및 h₂o 앞에서)와 1 (OT 앞에서는 쓰지 않았지만)
* 물질 상태 : (g) 수소 및 산소의 경우, (l) 물의 경우
추가 정보 :
* 촉매 : 스스로 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질.
* 에너지 변화 : 화학 반응은 ΔH로 표현 된 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있습니다.
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양.
화학 반응의 일부를 이해하는 것은 화학 행동을 해석하고 예측하는 데 중요합니다.
