고장은 다음과 같습니다.
* 철 (Fe)은 구리 (Cu)보다 반응성이 높습니다. 이것은 철분이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 구리 염화물 (Cucl₂)에는 구리 이온 (Cu²⁺)이 포함되어 있습니다.
* 철분 용액에 철분이 첨가 될 때, 반응성이 높을수록 반응성이 떨어지는 구리가 덜 대체됩니다. 철 원자는 전자를 잃고 철 (II) 이온 (Fe²⁺)을 형성하고, 구리 이온은 전자를 얻기 위해 구리 원자 (Cu)가된다.
이것은 다음 화학 방정식으로 표시됩니다.
fe (s) + cucl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + cu (s)
키 포인트 :
* 반응은 자발적이다 에너지 (발열)를 방출하기 때문입니다.
* 당신은 를 관찰 할 것입니다 반응이 진행됨에 따라 철의 표면에 형성되는 적갈색 고체 (구리). 솔루션은 또한 염화철이 형성되면 색상이 변합니다.
이 반응은 반응성 시리즈를 사용하여 화학 반응의 결과를 예측하는 방법에 대한 전형적인 예입니다.
