다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 광업 및 준비 :
* 산화철을 함유 한 철광석이 채굴됩니다.
* 광석은 분쇄되고 더 나은 반응을 위해 표면적을 증가시킬 수 있습니다.
2. 제련 :
* 분쇄 된 광석은 콜라 와 혼합됩니다 (탄소) 및 석회암 (탄산 칼슘) 및 고로에 배치된다 .
* 온수는 용광로로 날아가 코크스가 연소되어 열 및 일산화탄소 (CO)가 발생합니다.
* 화학 반응 :
* 감소 : 일산화탄소는 산화철과 반응하여 철 및 이산화탄소를 형성합니다 (CO₂) :
* fe₂o> + 3co → 2fe + 3co₂
* 석회암 분해 : 석회암은 산화 칼슘 (CAO) 및 이산화탄소로 분해됩니다.
* caco> → cao + co₂
* 슬래그 형성 : 산화 칼슘은 광석의 불순물과 반응하여 슬래그 를 형성합니다. 녹은 폐기물입니다.
* cao + sio₂ → casio (광재)
3. 정제 및 주조 :
* 용융 철은 고로의 바닥에서 수집됩니다.
* 슬래그가 표면에서 삐걱 거립니다.
* 철은 불순물을 제거한 다음 다양한 모양으로 던져집니다.
전반적인 반응 :
전체 프로세스는 다음과 같은 단순화 된 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
fe₃o₂ + 3c → 2fe + 3co
키 포인트 :
* 일산화탄소 (CO) 이 과정에서 주요 감소 에이전트입니다.
* 콜라 반응의 탄소 공급원을 제공합니다.
* 석회암 불순물을 제거하고 슬래그를 형성하는 데 사용됩니다.
* 제련 많은 에너지가 필요한 고온 과정입니다.
* 결과 철은 100% 순수하지 않으며 불순물을 포함 할 수 있습니다.
기타 방법 :
고로가 가장 일반적인 방법이지만, 다른 기술을 사용하여 산화철을 철분으로 변환하는데 :
* 직접 감소 : 이것은 천연 가스를 사용하여 낮은 온도에서 산화철을 줄입니다.
* 전기 분해 : 이것은 산화철을 줄이기 위해 전기를 사용하지만 일반적으로 더 비쌉니다.
방법의 선택은 산화철 유형, 철의 원하는 순도 및 생산 비용과 같은 인자에 따라 다릅니다.
