절반 반응 Ag E 및 Cu2 2E와의 산화 환원 반응의 전체 전압은 얼마입니까?

1. 반 반응을 식별하십시오

* 감소 : ag ⁺ + e ^- → Ag (이 반 반응은 전자를 얻습니다)

* 산화 : Cu → Cu ²⁺ + 2e ^- (이 반 반응은 전자를 잃습니다)

2. 표준 감소 전위를 찾으십시오

각 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (E °) 테이블이 필요합니다. 다음은 일반적인 예입니다.

* ag ⁺ + e ^- → Ag E ° =+0.80 v

* cu ²⁺ + 2e ^- → Cu E ° =+0.34 v

3. 세포 전위를 결정하십시오

* 높은 E ° 값과의 반응은 감소입니다. 이 경우 Ag ⁺ + e ^- → Ag는 감소입니다.

* 더 낮은 E ° 값과의 반응은 산화입니다. 이 경우 Cu → Cu 2+ + 2e ^- 산화입니다.

전체 세포 전위 (e ° 셀 를 계산합니다 ), 감소 반 반응의 표준 감소 전위로부터 산화 반 반응의 표준 감소 전위를 빼냅니다. .

E ° 셀 =e ° 감소 -E ° 산화

E ° 셀 =+0.80 V- (+0.34 V)

E ° 셀 =+0.46 v

따라서이 산화 환원 반응의 전체 전압은 +0.46 v. 입니다.

중요한 메모 :

* 자발성 : 양성 세포 전위 (우리가 계산 한 것처럼)는 표준 조건 하에서 반응이 자발적임을 나타냅니다.

* 표준 조건 : 이 계산은 25 ° C 및 1 ATM 압력의 표준 조건을 가정합니다.

* 밸런싱 : 절반 반응에서 얻은 전자의 수는 산화 반 반응에서 손실 된 전자의 수와 같다. 이를 달성하기 위해 하나 또는 두 반 반응에 한 가지 반 반응을 곱해야 할 수도 있습니다.