1. 기본 사항을 이해하십시오
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수.
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 원자 질량 : 요소의 단일 원자의 질량 (주기율표에 있습니다).
2. 요소를 식별하십시오
에틸렌 글리콜은 탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O)를 함유하는 유기 화합물이다.
3. 경험적 공식을 결정하십시오
* 100g 샘플을 가정하십시오 : 이를 통해 백분율로 쉽게 작업 할 수 있습니다.
* 각 요소의 두더지를 계산합니다 :
* 탄소 (C) :100 g =38.7 g의 38.7%. 3.22 mol C를 얻기 위해 탄소의 원자 질량 (12.01 g/mol)으로 나눕니다.
* 수소 (H) :100 g =9.7 g의 9.7%. 9.6 mol H를 얻기 위해 수소 (1.01 g/mol)의 원자 질량으로 나눕니다.
* 산소 (O) :100 g =51.6 g의 51.6%. 3.23 mol O를 얻기 위해 산소 (16.00 g/mol)의 원자 질량으로 나눕니다.
* 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 각 두더지 값을 가장 작은 값 (3.22 mol)으로 나눕니다.
* C :3.22 / 3.22 =1
* H :9.6 / 3.22 =3
* O :3.23 / 3.22 =1
* 경험적 공식은 ch₃o 입니다
4. 분자식을 계산하십시오
* 경험적 공식 질량 : ch₃o의 질량은 (12.01 + 3 (1.01) + 16.00) =31.04 amu입니다.
* 분자식 질량 : 62 AMU로 제공됩니다.
* 분자 질량 대 경험적 질량의 비 : 62 AMU / 31.04 AMU ≈ 2
* 경험적 공식 에이 비율을 곱하십시오. (ch₂o)) = c ₂h₆o₂
따라서, 에틸렌 글리콜의 분자식은 c₂h₆o₂입니다.
