형성된 염화 그램을 결정하려면 다음을 알아야합니다.
* 완전한 화학 방정식 : 이것은 우리에게 관련된 반응물과 제품을 알려줍니다.
* 반응의 화학량 론 : 이것은 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 보여줍니다.
예를 들어, 반응이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
na₃co₂ (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
형성된 염화 그램을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 관련 두더지 비율을 식별하십시오 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 na로 코타는 2 몰의 NaCl을 생산하기 위해 반응한다. 따라서, 2 몰의 na로 코는 4 몰의 NaCl을 생산할 것이다.
2. NaCl의 질량을 계산합니다 : NaCl의 몰 질량은 약 58.44 g/mol입니다.
* NaCl의 4 몰 x 58.44 g/mol =233.76 g NaCl
이 예에서는 2 몰의 탄산나트륨을 사용하여 233.76 그램의 염화물을 생산할 것입니다.
정확한 답변을 줄 수 있도록 완전한 반응을 제공하십시오!
