1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
나트륨 (NA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화나드 소듐 (Na₂O)을 형성합니다.
4 na + o→ → 2 na₂o
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 산소 (O () :32.00 g/mol
* 산수 나트륨 (NAITER) :61.98 g/mol
3. 나트륨 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 46g의 나트륨이 있습니다.
* NA =(46 g) / (22.99 g / mol) =2 몰의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식은 나트륨 (NA)과 산수 나트륨 (NAITER) 사이의 4 :2 몰비를 보여줍니다. 이것은 4 몰의 나트륨마다 2 몰의 산화 나트륨을 얻는다는 것을 의미합니다.
5. 산화나드 나트륨 몰을 계산 :
* 2 몰의 나트륨이 있으므로 (2 몰 NA) * (2 몰 Na₂O / 4 몰 NA) =1 몰의 na₂o
6. 산수 나트륨 몰을 그램으로 전환하십시오 :
* na ofo의 그램 =(1 몰) * (61.98 g/mol) =61.98 g
답 : 당신은 61.98 그램을 형성합니다 46 그램의 나트륨이 반응에 사용되는 경우 산화나 사이드의 나트륨.
