1. 이온화 에너지 :
* 낮은 이온화 에너지 : 칼륨은 알루미늄과 철보다 제 1 이온화 에너지가 상당히 낮습니다. 이것은 양성 이온 (K+)을 형성하기 위해 칼륨 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다. 이로 인해 칼륨이 전자를 잃고 화학 반응에 참여할 가능성이 높아집니다.
2. 전기 양성 :
* 더 높은 전기 양성 : 칼륨은 고도로 전기 양성이므로 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성합니다. 이러한 경향은 그룹 1 (알칼리 금속)에있는 주기율표에서의 위치에서 비롯됩니다. 알칼리 금속은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 강한 것으로 알려져 있습니다.
3. 금속 결합 :
* 약한 금속 결합 : 칼륨은 알루미늄 및 철에 비해 금속 결합이 약합니다. 이것은 외부 껍질의 전자가 덜 단단히 고정되어 있고 반응에 더 쉽게 관여한다는 것을 의미합니다.
4. 원자 반경 :
* 더 큰 원자 반경 : 칼륨은 알루미늄과 철보다 더 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 이 더 큰 크기는 외부 전자가 핵에서 멀어지면서 인력이 줄어들고 더 쉽게 제거되는 것을 의미합니다.
요약 :
낮은 이온화 에너지, 높은 전기 양성, 약한 금속 결합 및 더 큰 원자 반경의 조합은 칼륨이 고도로 반응성이 높은 요소로 만들어 외부 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성합니다. 대조적으로, 알루미늄 및 철은 이온화 에너지가 높고 전기 양성이 적고 금속 결합이 더 강해서 반응성이 낮다.
