* 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다 : 붕소는 주기성 테이블의 그룹 13에 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 3 개의 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 상태 8 원자가 전자 : 옥트 규칙은 원자가 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성 함을 시사합니다.
* 붕소의 예외 : 붕소는 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자만으로 안정적인 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이는 작은 크기와 높은 전기 음성화가 전체 옥셋 없이도 다른 원자와 강한 공유 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다.
예 :
* 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3) : 각 불소 원자는 붕소와 하나의 전자를 공유하여 3 개의 공유 결합을 형성합니다. 붕소에는이 화합물에 6 개의 원자가 전자가 있지만 여전히 안정적입니다.
* Borane (bh3) : BF3과 유사하게, 보라의 붕소는 수소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성하여 붕소 주위에 6 개의 원자가 전자를 나타냅니다.
6 개의 전자로 붕소가 안정 할 수있는 이유 :
* 빈 p- 궤도 : 붕소는 원자가 쉘에 빈 p- 궤도가 있습니다. 이것은 다른 원자에서 전자 쌍을 쉽게 받아 들여 분자의 안정성에 기여할 수있게한다.
* 강한 공유 결합 : 붕소의 작은 크기와 높은 전기성은 다른 원자와 강한 공유 결합을 초래합니다. 이러한 강력한 채권은 전체 옥셋의 부족을 보상합니다.
결론 :
옥트 규칙은 유용한 가이드 라인이지만 붕소는 예외입니다. 그것의 독특한 전자 구성 및 강한 공유 결합 능력은 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자만으로 안정한 화합물을 형성 할 수있게한다.
