1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
fe + s → fes
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
fe :의 경우 *
* Fe =(25.0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =0.447 mol Fe의 두더지
* s :
* S =(32.0 g s) / (32.065 g / mol s) =0.998 mol s의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물입니다.
* 균형 방정식에서 Fe 대 S의 두더지 비율은 1 :1입니다.
* 우리는 S (0.998 mol)보다 Fe (0.447 mol)가 적기 때문에 Fe는 제한 반응물입니다.
4. FES의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* Fe 대 FES의 두더지 비율도 1 :1입니다.
따라서, FES의 이론적 수율은 Fe :0.447 mol fes의 두더지와 동일하다.
5. 두더지를 그램으로 변환 :
* 그램에서 FES의 이론적 수율 =(0.447 mol fes) * (87.91 g/mol fes) = 39.3 g fes
따라서, 25.0 g Fe 및 32.0g 반응 인 경우 FES의 이론적 수율은 39.3g FES입니다.
