1. 연락처 증가 : 더 큰 표면적은 반응물과 다른 반응물 또는 촉매 사이 (있는 경우) 사이에 더 많은 접촉 지점을 제공합니다. 이는 반응 분자 사이의 충돌 빈도가 증가합니다.
2. 충돌 확률 향상 : 더 많은 접촉 지점이 있으면 분자가 올바른 방향을 가질 수 있고 반응하기에 충분한 에너지가 증가하는 성공적인 충돌 가능성이 증가합니다.
3. 더 빠른 확산 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물을 반응 부위로 더 빠르게 확산시킨다. 이는 반응물이 접근 할 표면적이 더 많아서 반응 영역에 더 빨리 도달 할 수 있기 때문입니다.
4. 반응성 증가 : 어떤 경우에는 표면 자체가 촉매로서 작용하여 반응이 발생하기위한 활성 부위를 제공 할 수있다. 더 큰 표면적은 더 많은 활성 부위를 이용할 수 있음을 의미하여 반응 속도가 가속화됩니다.
예 :
* 통나무와 나무 칩을 태우기 : 로그는 목재 칩에 비해 표면적이 작습니다. 불타는 목재 칩은 산소에 노출 된 표면적 증가로 인해 훨씬 빠른 반응을 일으킨다.
* 가루 설탕 대 설탕 큐브 : 가루 설탕은 설탕 큐브보다 물에 훨씬 빠르게 용해됩니다. 용매에 노출 된 표면적이 더 큽니다.
* 이종 촉매 : 고체 촉매를 포함하는 반응에서, 더 큰 표면적은 반응물을 흡착하고 반응하기위한 더 많은 부위를 제공하여 반응 속도를 증가시킨다.
키 테이크 아웃 :
반응물의 표면적을 증가 시키면 일반적으로 반응물 분자 사이의 충돌 수를 증가시키고, 성공적인 충돌 확률을 향상 시키며, 반응물을 반응 부위로 더 빠르게 확산시킬 수 있기 때문에 반응 속도가 더 빠릅니다.
