이유는 다음과 같습니다.
* 중앙 원자 : 유황은 중심 원자입니다.
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 수소에는 1이 있습니다.
* 본딩 : 황은 2 개의 원자가 전자를 사용하여 2 개의 수소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 고독한 쌍 : 황은 남은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는 고독한 쌍을 형성합니다.
* 전자 쌍 지오메트리 : VSEPR 이론에 따르면, 황 원자 주위에 4 개의 전자 쌍 (2 개의 결합 쌍 및 2 개의 고독 쌍)은 반발을 최소화하기 위해 사면체 모양으로 배열됩니다.
중요한 참고 : 전자 쌍 형상은 사면체이지만, 분자 형상 h>s는 구부러진 입니다 또는 angular . 황의 고독한 쌍이 결합 쌍을 막아 H-S-H 결합 각도가 109.5도 미만이기 때문입니다.
