1. 엔트로피 및 가스 팽창 :
* 엔트로피 증가 : 두 번째 법칙에 따르면 분리 된 시스템의 엔트로피는 항상 시간이 지남에 따라 증가합니다. 가스의 맥락에서 이것은 가스가 자연적으로 더 많은 공간을 확장하고 점유하는 경향이 있음을 의미합니다. 더 확장 된 상태는 엔트로피가 더 높기 때문입니다 (더 많은 마이크로 스테이트 또는 가스 분자를 배열 할 수있는 방법).
* 자발적 확장 : 더 큰 용기에 가스를 방출하면 전체 볼륨을 채우도록 자발적으로 확장됩니다. 확장이 시스템의 엔트로피를 증가시키기 때문입니다.
2. 가스 혼합물 및 엔트로피 :
* 혼합 및 엔트로피 : 두 개의 다른 가스가 혼합되면 시스템의 엔트로피가 증가합니다. 이것은 다른 가스의 분자를 분리하는 것과 비교하여 다른 가스의 분자를 배열하는 더 많은 방법이 있기 때문입니다.
* 자발적 혼합 : 가스는 엔트로피의 증가로 인해 자발적으로 서로 혼합됩니다. 이것은 예를 들어 공기 (질소, 산소 및 기타 가스의 혼합물)가 잘 혼합 된 이유를 설명합니다.
3. 가스 압력 및 엔트로피 :
* 압력 및 엔트로피 : 가스의 압력은 분자의 평균 운동 에너지와 관련이 있습니다. 가스가 팽창함에 따라 분자의 평균 운동 에너지가 감소하여 압력이 감소합니다. 이러한 압력 감소는 또한 엔트로피의 증가와 관련이 있습니다.
* 평형 : 닫힌 용기에 가스의 압력은 결국 시스템의 엔트로피가 최대화되는 지점에 도달합니다. 이것은 가스가 용기 전체에 균등하게 분포되는 평형 상태입니다.
4. 가스 확산 및 엔트로피 :
* 확산 및 엔트로피 : 확산은 가스가 고농도의 영역에서 저농도 영역으로 이동하는 과정입니다. 이 과정은 엔트로피의 증가에 의해 주도됩니다. 가스가 퍼지면서 분자의 가능한 배열이 더 높아서 엔트로피가 더 높아집니다.
5. 온도 및 엔트로피 :
* 온도 및 엔트로피 : 가스의 엔트로피는 온도에 직접 비례합니다. 가스의 온도가 증가함에 따라 분자는 운동 에너지가 많고 무작위로 이동할 가능성이 높아 엔트로피가 증가합니다.
요약 :
열역학의 제 2 법칙은 엔트로피의 개념을 통해 자발적 팽창, 혼합, 압력 변화, 확산 및 가스의 온도 의존성을 설명합니다. 그것은 세계의 이러한 필수 요소의 행동을 이해하기위한 기본 프레임 워크를 제공합니다.
