기본
* 다른 금속 : 구리와 아연과 같은 두 가지 비 유사 금속을 과일에 배치하면 그 사이에 잠재적 인 차이가 생깁니다. 각 금속마다 전자를 잃는 경향이 다르기 때문입니다.
* 전해질 : 과일은 전류를 운반 할 수있는 이온 (하전 입자)을 함유하는 용액을 제공하는 전해질로서 작용한다. 과일의 산도는이 과정에 도움이됩니다.
* 산화 환원 반응 : 다른 금속은 과일의 이온과 반응하여 하나의 금속이 전자 (산화)를 잃고 다른 금속은 전자를 얻기 위해 (감소)를 얻습니다. 이 전자 교환은 전류의 원천입니다.
간단한 예
1. 아연 (Zn)은 구리 (Cu)보다 전자를 더 쉽게 잃어 버립니다. 아연 손톱과 구리선을 레몬에 삽입하면 아연은 전자를 잃어 버리고 긍정적으로 하전됩니다.
2. 구리 (Cu)는 전자를 얻습니다. 반응성이 떨어지는 구리 와이어는 아연에서 전자를 얻는 경향이있어 음으로 하전됩니다.
3. 전자 흐름 : 이러한 충전 차이는 전위차를 생성하여 전자가 외부 회로 (전구 또는 전압계와 같은)를 통해 아연에서 구리로 흐르도록 유도합니다.
중요한 점
* 과일의 산도는 중요합니다. 과일이 산성이 높을수록 전해질이 더 좋고 전류가 강해집니다.
* 금속의 유형. 다른 금속마다 전기 화학 전위가 다르므로 전류의 강도에 영향을 미칩니다.
* 이것은 간단한 데모입니다. 생성 된 전류는 매우 작으며 설정은 오래 가지 않습니다.
요약 : 과일에서 이종 금속과 전해질의 조합은 전자 흐름을 유발하는 화학 반응을 일으켜 작은 전류를 생성합니다. 이 간단한 실험은 화학 반응을 통해 전기 생성의 기본 원리를 이해하는 좋은 방법입니다.
