에너지 입력 (반응물)
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 초기 "푸시"가 필요합니다. 이 에너지는 반응물 내의 결합을 깨고 새로운 제품을 형성 할 수 있도록해야합니다.
* 열 : 열을 첨가하면 분자에 에너지를 제공하여 운동 에너지를 증가시키고 충돌하고 반응 할 가능성이 높아집니다.
* 빛 : 일부 반응은 광합성과 같은 빛 에너지에 의해 유발됩니다.
* 전기 에너지 : 전기 분해, 자발적인 화학 반응을 주도하기 위해 전기를 사용하는 것은 전기 에너지를 입력으로 사용합니다.
에너지 출력 (제품)
* 발열 반응 : 이들은 주변에 에너지를 주변으로, 종종 열처럼 주변을 더 뜨겁게 만듭니다. 생성물은 반응물보다 에너지 함량이 낮습니다.
* 흡열 반응 : 이들은 주변 환경에서 에너지를 흡수하여 주변 환경을 더 차갑게 만듭니다. 생성물은 반응물보다 에너지 함량이 높다.
주요 개념
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응 중 열 에너지 변화를 측정합니다. ΔH는 발열 반응에 대해 음성이며 (열이 방출됨) 흡열 반응에 양성 (열이 흡수됨).
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성을 예측합니다. 음성 ΔG는 자발적 (유리한) 반응을 나타내는 반면, 양성 ΔG는 비-자발적 반응을 나타냅니다.
예 :
* 연소 : 목재 나 프로판과 같은 연소 연료는 발열 반응으로 에너지 출력으로 열과 빛을 방출합니다.
* 광합성 : 식물은 광 에너지를 사용하여 이산화탄소와 물을 흡열 반응 인 포도당과 산소로 변환합니다.
* 요리 : 요리 음식에는 흡열 반응이 포함되어 스토브에서 열 에너지를 흡수하여 화학 결합을 분해하고 음식의 구성을 변화시킵니다.
요약
화학 반응은 반응물을 생성물로 변형시키는 것을 포함하며,이 과정은 항상 에너지 변화를 포함합니다. 에너지 입력은 반응을 시작하기위한 초기 "푸시"를 제공하는 반면, 에너지 출력은 공정 동안 방출되거나 흡수 될 수 있습니다. 에너지 입력 및 출력을 이해하는 것은 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
