1. 균형 화학 방정식 :
암모니아와 염산 사이의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
NH h (G) + HCL (G) → NH₄CL (S)
2. 어금니 질량 :
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol + 3 (1.01 g/mol) =17.03 g/mol
* HCL의 몰 질량 =1.01 g/mol + 35.45 g/mol =36.46 g/mol
3. 화학어 측정법 :
균형 방정식은 NH₃와 HCl 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 NH₃마다 완전히 반응하려면 1 몰의 HCL이 필요하다는 것을 의미합니다.
4. 암모니아의 두부 계산 :
* NH n의 두더지 =(NH₃의 질량) / (NH₃의 몰 질량)
* NH n의 두더지 =0.20 g / 17.03 g / mol =0.0117 mol
5. HCl의 두부 계산 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 HCl의 두더지 =NH₃의 두더지 =0.0117 mol
6. HCl의 질량을 계산하십시오 :
* HCL의 질량 =(HCL의 몰) * (HCL의 몰 질량)
* HCL의 질량 =0.0117 mol * 36.46 g/mol = 0.43 g
따라서 0.20 그램의 암모니아 가스와 완전히 반응하려면 약 0.43 그램의 HCL이 필요합니다.
