* 양이온의 형성 : 나트륨 원자는 나트륨 양이온 (Na+)으로 알려진 양으로 하전 된 이온이된다. 이것은 이제 양성자보다 전자가 하나 더 적기 때문에 순 양전하가 발생하기 때문입니다.
* 안정성 증가 : 나트륨은 외부 껍질에 단일 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃어버린 것은 고귀한 가스 네온과 비슷한 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 나트륨 양이온을 중성 원자보다 더 안정적으로 만듭니다.
* 작은 이온 반경 : 전자의 손실은 전자 구름 크기를 감소시켜 중성 나트륨 원자보다 나트륨 양이온이 상당히 작습니다.
* 반응성 증가 : 나트륨 양이온은 반응성이 높으며 음으로 하전 된 이온과의 이온 결합에 쉽게 참여하여 화합물을 형성합니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
* 나트륨 원자 : NA (1S² 2S² 2P⁶ 3S¹) - 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다.
* 나트륨 양이온 : NA+ (1S² 2S² 2P⁶) - 11 개의 양성자와 10 개의 전자가 있습니다.
전반적으로, 외부 껍질에서 전자를 잃는 것은 중성 나트륨 원자를 안정적이고 양으로 하전 된 나트륨 양이온으로 변형시킨다. 이 과정은 이온 성 화합물의 형성 및 다양한 화학 반응에 중요한 역할을한다.
