1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 2 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 산소 가스 (OAT)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 산소의 밀리몰을 그램으로 변환하십시오 :
* 산소의 몰 질량 (O₂) =32 g/mol
* 산소의 2.5 mmol =2.5 x 10 ³ mol
* 산소 질량 =(2.5 x 10 ³ mol) x (32 g/mol) =0.08 g
3. 두더지 비율을 사용하여 생산 된 물의 두부를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 O₂는 2 몰의 HATE를 생성합니다.
* 따라서, 2.5 x 10 ³ mol of of는 (2.5 x 10 ³ mol o x 2 mol h₂o / 1 mol o ₂)를 생성 할 것이다.
4. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* 물의 몰 질량 (h₂o) =18 g/mol
* 물의 질량 =(5 x 10⁻³ mol) x (18 g/mol) =0.09 g
따라서, 2.5 밀리 멘스의 산소가 수소와 반응 할 때 0.09 그램의 물이 생성됩니다.
