1. 질량 보존 법칙 :
이 기본 법은 일반적인 화학 및 물리적 변화로 질량을 만들거나 파괴 할 수 없다고 명시하고 있습니다. 균형 잡힌 화학 방정식은 반응물 측 (왼쪽)에있는 각 요소의 총 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)에있는 해당 요소의 총 원자 수와 같음을 보장 함으로써이 법칙을 반영합니다.
2. 화학 반응의 정확한 표현 :
균형 방정식은 화학 반응 중에 발생하는 일을 진실하고 정확한 표현을 제공합니다.
다음은 고장입니다.
* 불균형 방정식 : 그들은 반응의 화학량 론적 (반응물과 생성물 사이의 정량적 관계)을 정확하게 묘사하지 않습니다. 이것은 각 물질의 양에 대한 잘못된 예측으로 이어질 수 있습니다.
* 균형 방정식 : 그들은 반응이 발생하는 데 필요한 상대적인 양의 반응물 및 생성물에 대한 명확한 그림을 제공합니다. 이 정보는 다음과 같습니다.
* 계산 : 필요한 반응물 또는 생성물의 양을 예측합니다.
* 실험 설계 : 실험에서 사용할 반응물의 올바른 비율을 결정합니다.
* 반응 메커니즘 이해 : 반응 중에 분자가 상호 작용하는 방식을 분석합니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
* 불균형 : CH4 + O2 → CO2 + H2O
* 균형 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
균형 방정식은 하나의 메탄 분자 (CH4)가 2 개의 분자 산소 (O2)와 반응하여 하나의 이산화탄소 (CO2)와 2 개의 분자 (H2O)를 생성 함을 보여준다.
요약하면, 화학 반응을 정확하게 표현하고 질량의 보존을 보장하며 화학 공정과 관련된 신뢰할 수있는 예측 및 계산을 가능하게하는데 화학 방정식의 균형이 필수적입니다.
