* 이온 결합 : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이 매력은 매우 강합니다.
* 크리스탈 격자 : NaCl의 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 배열됩니다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 극대화합니다.
* 채권을 파괴하는 데 필요한 높은 에너지 : NaCl을 녹이려면 이러한 강력한 정전기력을 극복해야합니다. 이것은 격자에서 이온을 함께 잡고있는 결합을 깨뜨리려면 많은 에너지가 필요합니다.
높은 융점에 기여하는 주요 요인 :
* 강한 정전기 인력 : 이온 결합은 가장 강력한 유형의 화학적 결합 중 하나입니다.
* 높은 전하 밀도 : 나트륨 및 염화물 이온은 상대적으로 높은 전하를 가지며, 정전기 인력을 더욱 증가시킨다.
* 이온의 포장 : 단단히 포장 된 결정 격자는 이온 간의 상호 작용을 극대화합니다.
대조적으로
* 공유 화합물 (설탕과 같은)은 완전한 이온 전하를 형성하는 대신 전자를 공유하기 때문에 결합이 약하고 융점이 낮습니다.
* 분자 고체 (얼음과 같은)는 더 약한 분자간 힘 (얼음의 경우 수소 결합)을 가지므로 훨씬 낮은 온도에서 녹습니다.
따라서, NaCl의 매우 높은 용융점은 강한 이온 결합 및 이온을 함께 유지하는 고도로 정렬 된 결정 구조의 직접적인 결과입니다.
