1. 해리 이해 :
* NICL이 물에 용해되면 하나의 니켈 이온 (NI²) 및 2 개의 클로라이드 이온 (Cl⁻)으로 분리됩니다.
NICL (S) → NI²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
2. NICLes의 두더지를 계산하십시오 :
* NICL₂의 8.66 X 10²AL 공식 장치가 제공됩니다. 이것을 두더지로 변환하려면 Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 공식 단위/몰)를 사용하십시오.
NICLAT의 두더지 =(8.66 x 10²AT, 공식 장치) / (6.022 x 10²³ 수식 단위 / 몰)
=1.44 x 10 ³ 몰
3. 이온의 두부 계산 :
* 1 몰의 NICL₂마다 1 몰의 ni²⁺와 2 몰의 cl ⁻를 얻을 수 있습니다. 그러므로:
Ni² i의 두더지 =1.44 x 10 ³ Moles
Cl 2의 두더지 =2 * (1.44 x 10 ³ Moles) =2.88 x 10 ³ Moles
4. 이온의 총 두더지 계산 :
* 각 이온의 두더지를 추가하십시오.
이온의 총 두더지 =1.44 x 10 ³ 몰 + 2.88 x 10 ³ Moles
=4.32 x 10 ³ 몰
답 : 8.66 x 10²6 Formula의 Formula Formula Formula가 물에 완전히 용해되면, 총 4.32 x 10 ³ Moles 이온의 이온이 방출됩니다.
