* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다. 이온 성 화합물은 또한 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)으로 구성되기 때문에 극성이다. 물 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물의 음성 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양의 이온에 끌린다. 이 매력은 이온 격자를 분해하고 화합물을 용해시키는 데 도움이됩니다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 전자를 공유하여 형성되어 전반적인 전하가없는 분자를 생성합니다. 그것들은 극성이거나 비극성 일 수 있습니다.
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 어느 정도의 전하 분리를 가지고 있지만, 이온 성 화합물에서만큼 강하지는 않다. 그들은 어느 정도까지 물에 녹을 수 있습니다.
* 비극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전하 분리가 없으며 물 분자에 끌리지 않는다. 그들은 일반적으로 물에 불용성입니다.
예 :
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 극성 공유 화합물 : 설탕 (수 크로스)은 물에 용해됩니다.
* 비극성 공유 화합물 : 오일 (탄화수소의 혼합물)은 물에 용해되지 않습니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 공유 화합물은 물에 상당히 용해 될 수 있습니다. 특히 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있는 경우.
요약 : 물에 용해되는 화합물의 능력은 극성과 물 분자와 상호 작용하는 능력에 달려 있습니다. 이온 성 화합물은 전형적으로 공유 화합물보다 더 많은 극성이며, 물에서 더 큰 용해도를 초래한다.
