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원자의 반경이 나트륨에서 염소로 작아지는 이유는 무엇입니까?

원자의 반경은 몇 가지 요인으로 인해 나트륨 (NA)에서 염소 (CL)로 감소합니다.

1. 효과적인 핵 전하 증가 :

* 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 핵의 양성자 수가 증가합니다. 이것은 핵과 전자 사이의 더 강한 인력으로 이어진다.

* 전자 껍질의 수는 기간에 걸쳐 동일하게 유지되지만 코어 전자 (내부 쉘)의 수는 일정하게 유지되어 핵에서 외부 원자가 전자를 보호합니다.

그러나 핵 전하가 증가하면 차폐 효과가 높아져 원자가 전자에 의해 경험되는 유효 핵 전하가 높아집니다.

*이 강력한 매력은 원자가 전자를 핵에 더 가깝게 끌어 당겨 원자 반경이 작습니다.

2. 차폐 감소 :

* 기간을 가로 질러 움직일 때 코어 전자의 수는 일정하게 유지되는 반면 양성자의 수는 증가합니다.

* 이것은 코어 전자가 핵의 양전하가 더 강하기 때문에 원자가 전자를 핵으로부터 차폐하는 데 덜 효과적인 작업을 수행한다는 것을 의미합니다.

* 차폐의 감소는 핵과 원자가 전자 사이의 더 강한 인력에 기여하여 원자 반경을 더욱 감소시킵니다.

3. 비슷한 수의 전자 쉘 :

* 기간 내의 요소는 동일한 수의 전자 쉘을 가지며, 이는 원자가 전자와 핵 사이의 거리는 비교적 유사하다는 것을 의미합니다.

요약 :

* 효과적인 핵 전하의 증가와 Na에서 CL까지의 기간에 걸친 기간에 걸친 차폐의 감소는 핵과 원자가 전자 사이에 더 강한 인력을 유발하여 원자 방사성이 더 작다.

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