* 반응 : 산성 용액에서 칼륨 과망간산염 (KMNO4)과 옥살산 (H2C2O4) 사이의 반응은 다음과 같이 진행된다.
2KMNO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MNSO4 + 10CO2 + 8H2O
* 망간 (II) 이온 : 과망간산염 이온 (MNO4-)은 반응 동안 망간 (II) 이온 (MN2+)으로 감소된다.
* 망간 이산화물 형성 : 그러나, 용액이 충분히 산성이 아니거나 불순물이 존재하는 경우, MN2+ 이온은 과량의 과망간산염에 의해 산화되어 이산화물 (MNO2)을 형성하여 갈색 침전물로 나타납니다.
갈색 탁도에 기여하는 요인 :
* 산도 불충분 : 반응은 MNO4-에서 MN2+를 완전히 감소시키기 위해 강한 산성 환경을 필요로한다. 산도가 충분하지 않으면 반응이 부드럽게 진행되지 않을 수 있으며 MNO2 형성이 선호됩니다.
* 불순물 : 적정에 사용되는 옥살산 또는 물의 불순물은 또한 MNO2의 형성에 기여할 수있다.
* 온도 : 반응 속도는 온도에 따라 증가합니다. 용액이 너무 뜨거워지면 MNO2의 형성으로 이어질 수 있습니다.
갈색 탁도를 피하기 위해 :
* 충분한 산도를 확인하십시오 : 적정 전반에 걸쳐 강한 산성 환경을 유지하기 위해 용액에 충분한 황산을 첨가하십시오.
* 고품질 시약 사용 : 순수한 옥살산과 증류수를 사용하여 불순물의 존재를 최소화하십시오.
* 온도 제어 : 과도한 열을 피하기 위해 실온에서 적정을 수행하십시오.
참고 : 갈색 탁도는 적정의 종말점에만 나타나면 큰 문제가 아닙니다. 그것은 주요 분석 오류보다 미적 관심사입니다. 그러나 적정 전체에 탁도가 나타나면 결과의 정확도에 영향을 줄 수 있습니다.
