공유 결합의 형성
공유 결합은 둘 이상의 비금속 원자가 전자를 공유하여 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생합니다. 다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 안정성의 필요성 :
* 원자는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 반응이없고 안정적입니다.
* 비금속 원자는 외부 쉘을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자 공유 :
* 두 개의 비금속 원자가 서로 접근하면 외부 전자 궤도가 겹치기 시작합니다.
* 전자를 완전히 전달하는 대신 (이온 결합과 같이) 하나 이상의 전자를 공유합니다.
* 공유 전자는 동시에 두 원자에 속합니다.
3. 공유 결합의 형성 :
* 공유 전자 쌍은 원자 사이에 강한 매력적인 힘을 만들어 공유 결합을 형성합니다.
*이 공유 전자 쌍은 "본딩 쌍"으로 간주됩니다.
* 결과 분자는 개별 원자보다 더 안정적입니다.
4. 공유 결합의 유형 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다.
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다.
5. 예 :
* 수소 분자 (H₂) : 각 수소 원자에는 하나의 전자가 있습니다. 그들은 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 물 분자 (H₂O) : 산소에는 6 개의 외부 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 2 개가 필요합니다. 그것은 2 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 이산화탄소 분자 (Co₂) : 탄소에는 4 개의 외부 전자가 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 이중 결합을 형성하여 각 산소와 2 쌍의 전자를 공유한다.
키 포인트 :
* 공유 결합은 주로 비금속 원자 사이에서 발견됩니다.
* 공유 전자는 공유 결합의 형성의 열쇠입니다.
* 공유 결합은 강력하고 안정적입니다.
* 공유 전자 쌍의 수는 공유 결합 유형 (단일, 이중 또는 트리플)을 결정합니다.
공유 결합을 이해하는 것은 우리 환경에서 발견되는 많은 분자의 구조, 특성 및 반응성을 이해하는 데 필수적입니다.
