1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황 (들)과 산화철 (Fe₂o₃) 사이의 반응은 황화철 (FES)과 이산화황 (SO₂)을 생성합니다.
```
fe₂o₂ (s) + 3s (s) → 2fes (s) + so₂ (g)
```
2. 황의 몰 질량을 결정하십시오 :
황 (s)의 몰 질량은 대략 32.06 g/mol입니다.
3. 황의 두부를 계산하십시오 :
황의 두더지 =황의 질량 / 몰 질량의 황 물질
황의 몰 =6.44 g / 32.06 g / mol =0.201 mol
4. 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하십시오.
이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응 동안 방출되거나 흡수 된 열입니다. 이 특정 반응에 대한 엔탈피 변화를 찾아야합니다. 엔탈피 변화는 일반적으로 특정 반응물 또는 생성물의 몰마다 표현된다는 점에 유의해야합니다.
5. 방출 된 총 열을 계산하십시오.
황의 두더지에 황의 두더지 당 엔탈피 변화를 곱하십시오.
방출 된 열 =황의 두부 * ΔH
중요한 참고 : 이 반응을 위해서는 숫자 답변을 얻으려면 특정 엔탈피 변화 (ΔH)가 필요합니다. 열이 방출되기 때문에 엔탈피 변화는 음성이 될 것입니다 (발열 반응).
예 (이 반응에 대해 ΔH =-500 kJ/mol 가정) :
방출 된 열 =0.201 mol * -500 kj/mol = -100.5 kj
이것은 100.5 kJ의 열이 방출 될 것임을 의미합니다 6.44 그램의 황이 과도한 산화철과 반응 할 때.
