* 당신이 말하는 화학 반응. 여기에는 반응물 및 제품, 화학량 론적 계수가 포함됩니다.
* 원래 반응의 엔탈피 값. 이것은 일반적으로 반응 몰당 KJ/mol 또는 KJ에 제공됩니다.
이러한 세부 사항을 제공하면 반응에 2를 곱할 때 엔탈피가 어떻게 변하는 지 설명 할 수 있습니다.
다음은 일반적인 원칙입니다.
* 엔탈피는 광범위한 속성입니다 : 이는 엔탈피 변화가 관련된 반응물 및 제품의 양에 직접 비례 함을 의미합니다.
* 반응에 반응을 곱하는 것은 엔탈피 변화에 동일한 요인을 곱합니다.
예를 들어, 원래 반응의 엔탈피 변화가 -50 kJ/mol의 엔탈피 변화를 갖고 반응에 2를 곱하면 새로운 엔탈피 변화는 -100 kJ/mol입니다.
