1. 조합 반응 (합성 반응)
* 정의 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 일반 공식 : A + B → AB
* 예 :
* 물 형성 : 2H→ + o → 2H₂O
* 마그네슘의 연소 : 2mg + o₂ → 2mgo
* 염소와의 나트륨 반응 : 2NA + cl→ → 2NaCl
2. 분해 반응
* 정의 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 일반 공식 : AB → A + B
* 예 :
* 물의 전기 분해 : 2H₂O → 2H₂ + o ₂
* 탄산 칼슘의 분해 : 카코 → Cao + Co₂
* 염소산 칼륨의 열 분해 : 2kclo→ → 2kcl + 3o ₂
3. 단일 및 이중 변위 반응
* 정의 :
* 단일 변위 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물을 형성한다.
* 일반 공식 :
* 단일 변위 : A + BC → AC + b
* 이중 변위 : AB + CD → AD + CB
* 예 :
* 단일 변위 : 아연은 염산과 반응합니다 :Zn + 2HCl → Zncl₂ + h₂
* 이중 변위 : 염화나트륨 및 질산은의 반응 :NaCl + Agno₃ → Nano₃ + Agcl (침전물 형성)
중요한 참고 : 이것들은 세 가지 범주입니다. 산화 감소 반응 (REDOX), 산-염기 반응 및 연소 반응과 같은 화학 반응을 분류하는 다른 많은 방법이 있습니다.
